Периодический закон: свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома (а заряд ядра равен порядковому номеру элемента, то есть числу протонов).
Электроны в атоме располагаются по энергетическим уровням (электронным слоям). Число заполняемых уровней равно номеру периода, а число внешних электронов у элементов главных групп равно номеру группы. Именно внешние электроны определяют химические свойства.
Закономерности таблицы. В периоде слева направо заряд ядра растёт, радиус атома уменьшается, неметаллические свойства усиливаются. В группе сверху вниз добавляются электронные слои, радиус растёт, усиливаются металлические свойства. Поэтому самые активные металлы — внизу слева, самые активные неметаллы — вверху справа (кроме инертных газов).