Опорная идея
Атомы очень лёгкие, поэтому их массу удобно сравнивать не в граммах, а с эталоном. Относительная атомная масса (Ar) показывает, во сколько раз атом тяжелее условной единицы; её значения берут из таблицы Менделеева. Например, Ar(H) ≈ 1, Ar(O) ≈ 16, Ar(C) ≈ 12.
Относительная молекулярная масса (Mr) вещества равна сумме относительных атомных масс всех атомов в формуле, с учётом индексов.
Пример: Mr воды H₂O = 2·1 + 16 = 18. Mr углекислого газа CO₂ = 12 + 2·16 = 12 + 32 = 44. Это просто аккуратное сложение: каждый атом учитывают столько раз, сколько он встречается в формуле.